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盐酸是氯化氢的水溶液吗

来源:无锡市安尼可化工有限公司 │ 发表时间:2021-08-31 | 点击量:载入中...

       电解质的定义是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

 有人从“盐酸是氯化氢的水溶液”推论出:氯化氢是电解质,而盐酸是一种“混和物”,因此,盐酸不是电解质。这一推论,先给盐酸定下是“混和物”的限定,从而否定了盐酸是电解质这一正确结论。但是,盐酸是一个特例。关于盐酸是不是电解质的争议30多年前开始就有了,有很多报刊杂志对这个问题进行了讨论,关于持“盐酸不是电解质”这种看法的文章,比如在《化学教学》1984年第1期“电解质小议”一文中便提到:“依据现行初中化学课本中电解质和电离概念的定义,认为HCl是电解质,HCl的水溶液(盐酸)理所当然地是电解质溶液。二者不能混为一谈。”但也有认为“盐酸是电解质”的文章。比如在《化学教育》1983年第3期《应当怎样认识“盐酸是电解质”这一结论?》和《中学化学教学参考》1989年第4期。盐酸是不是电解质”中提到:依据无机化学命名原则的有关规定,认为:“当我们从氯化氢水溶液的导电性,分析推论得出氯化氢是一种电解质时,理所当然地,(氯化氢的水溶液)也是电解质,二者是统一的。通常在化学式的写法上也是如此:HCl既氯化氢,又盐酸。”后来,在2000年,教育部做出了结论,即盐酸因为特殊性而不考虑混合物问题。所以盐酸和氯化氢都属于电解质。电解质,而浓不是电解质。


产品展示图
醋酸是弱电解质的几种实验:
      方案一 配制某浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再加入少量醋酸钠晶体,振荡。现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。原 理 醋酸是弱电解质,其水溶液中存在着电离平衡:CH3COOH= CH3COO-+H+ 。根据化学平衡移动原理,在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后,溶液中的醋酸根离子浓度增大,醋酸电离平衡向左移动,导致h+浓度减小,因此溶液由红色逐渐变为橙色。

  方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。现 象 溶液由无色变为浅红色。原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐,溶于水后要发生水解,其水溶液中存在着水解平衡:CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论,醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸,破坏了水的电离平衡,导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液显碱性。

  方案三 称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH。现 象 测出的pH>1。原 理 因为醋酸为弱酸(弱电解质),在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH>1。

  方案四 在烧杯里加入浓醋酸,接通电源,然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌,观察电流表中电流强度的变化。现 象 电流表中电流强度先逐渐变大,然后逐渐变小。原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时,导电能力是成倍减弱的;而弱电解质浓溶液在稀释时,因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响,导电性增强(表现为电流表中电流 强度增大);变成稀溶液后,电离程度虽然增大,稀释的影响大于离子数目增加的影响,导电性又逐渐减弱(表现为电流表中电流强度减小)。


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